Question

9．能源是國家發(fā)展的命脈，與我們的生活息息相關(guān)．
（1）當(dāng)前，南海問題引起我國政府的高度重視，南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源．請寫出天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）某未知燃料燃燒的化學(xué)方程式為2X+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，據(jù)此可知：X的化學(xué)式為C₂H₂，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)為10，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個碳原子和4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子和2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C₂H₂．故填：C₂H₂；質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵．