Question

在由CuSO₄、H₂SO₄組成的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．下列有關(guān)該實驗的敘述中，正確的是（　�。�

A．濾液中含有Cu²⁺

B．反應(yīng)中一定沒有氣體產(chǎn)生

C．濾出的固體可能是純凈物

D．溶液的質(zhì)量有可能減小

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動性順序中，這二種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鐵＞氫＞銅．據(jù)此分析解答即可；

解答：解：把過量的鐵粉加入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)為①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)．
A、加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)生成FeSO₄，因此濾液中只含有FeSO₄，故濾液中一定不含Cu²⁺，故A正確；
B、加入過量鐵粉，H₂SO₄和鐵反應(yīng)會生成氫氣，因此反應(yīng)中一定有氣體產(chǎn)生，故B不正確；
C、加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)放出氫氣、置換出銅，因此過濾所得固體是Fe和Cu；所以濾出的固體是混合物，故C不正確；
D、該過程發(fā)生反應(yīng)為①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；且一個鐵原子（56）置換出一個銅原子（64）；只發(fā)生該反應(yīng)則溶液質(zhì)量會減小，②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且一個鐵原子（56）置換出一個氫氣分子（2）；只發(fā)生該反應(yīng)則溶液質(zhì)量會增大，故溶液的質(zhì)量有可能減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．