Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是（填元素符號）______．
（2）2008年奧運會的各個運動場使用了大量的鋼鐵．請寫出防止鋼鐵生銹兩條常用的措施______、______．
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．若將濾紙上的固體放入稀鹽酸中，生成無色、無味的可燃性氣體．則濾紙上一定有______； 濾液中有______（填溶質(zhì)的化學式）．請寫出鐵與AgNO₃溶液反應的化學方程式______．
（4）鐵有三種氧化物①FeO ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄．它們含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)從低到高的順序為______（填序號）．

Answer 1

解：（1）地殼中各元素含量由低到高的順序是O、Si、Al、Fe，所以含量最多的金屬元素是Al；故答案為：Al
（2）鐵生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，所以防止鋼鐵生銹就要破壞生銹的兩個條件之一，因此可用的措施為保持表面干燥，可以涂漆、抹油．故答案為：保持表面干燥，可以涂漆、抹油．
（3）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀鹽酸反應，但氫以后的金屬不會與稀鹽酸反應，所以鐵可以與鹽酸反應，生成氫氣，但是銀和銅不會與鹽酸反應．濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明鐵有剩余；前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以還含有被置換出的銀和銅．
故答案為：Fe、Ag、Cu；Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂
（4）：解法一①FeO鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈77.8%；
②Fe₂O₃鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=70%
③Fe₃O₄鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=72.4%
根據(jù)計算可知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由小到大的排列順序：②③①
解法二：設(shè)鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分數(shù)=×100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分數(shù)越大．將FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄分別變形為FeO、FeO、FeO，因為1＜＜，故可推知答案為：FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃．
故答案為：②③①
分析：（1）根據(jù)地殼中各元素含量解答．
（2）鐵生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，所以防止鋼鐵生銹的措施是保持表面干燥，可以涂漆、抹油．
（3）根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀．
（4）要比較四種含鐵的化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)大小，可以根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%先一一計算出每種化合物的中鐵的質(zhì)量分數(shù)，然后再進行比較其大�。�
點評：此題考查了金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．