Question

根據下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置A中儀器①的名稱為

酒精燈

；裝置D中儀器②的名稱為

分液漏斗

．
（2）如圖H探究實驗室制取氫氣的原料選擇：
①取a、b、c三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
氣球膨脹速度最快的是

a

（填試管編號）．
該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：

鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢

．
步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：

迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作

．
（3）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是

溶解

、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是

B

．（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的

①

（填序號）才能完成實驗．
①漏斗、燒杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、試管    ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用雙氧水制氧氣，可選擇的發(fā)生裝置是

D

（填序號），該裝置的優(yōu)點是：

能控制液體的加入量，從而控制反應速率

．實驗室制二氧化碳只能用

E

裝置收集（填序號），原因是：

二氧化碳的密度比空氣大

．
（5）已知實驗室制取氣體D的表達式為：A（固）+B（固）

△   .

C+D↑，氣體D易溶于水，D的相對分子質量為17，則選擇的發(fā)生裝置是

A

（填序號），收集裝置是

F

（填序號）

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應使用質量分數(shù)相同、質量相同的同一種酸，金屬應取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應同時加入、相同的氣球也應同時套在試管口上；（3）根據泥沙不溶于水，而氯化鈉溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質；蒸發(fā)要用加熱的裝置；
（4）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法分析；
（5）此題為固固型加熱制取氣體，D的相對分子質量為17，比空氣的平均相對分子質量小，且D易溶于水，故應采用向下排空氣法．

解答：解：（1）圖中裝置A中儀器①的名稱為酒精燈，裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
故答案為：酒精燈；分液漏斗；
（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
故答：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
三種金屬中，鎂的活動性最強，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的a試管氣球膨脹速度最快；
故選a；
實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快，反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快、鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；
故答案為：鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢；
本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應快慢的，所以加入金屬、在試管口套氣球等都要同時完成，否則氫氣逸散使實驗結果出現(xiàn)較大誤差；
故答案為：迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作；
（3）要除去粗鹽中不溶性雜質可以用過濾的方法，濾前要先溶解；蒸發(fā)時可用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿作反應容器，還有鐵架臺，所以可以用裝置B做反應容器；過濾、溶解、蒸發(fā)所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故可選①．
故答案為：溶解、B、①；
（4）用雙氧水制氧氣，屬于固液在常溫下制取氣體，可選擇的發(fā)生裝置是D，該裝置的優(yōu)點是：能控制液體的加入量，從而控制反應速率；因二氧化碳的密度比空氣大，所以實驗室制二氧化碳只能用E裝置向上排空氣法收集；
故答案為：D；能控制液體的加入量，從而控制反應速率；E；二氧化碳的密度比空氣大；
（5）此題為固固型加熱制取氣體，收集裝置應選A；D的相對分子質量為17，比空氣的平均相對分子（29）質量小，且D易溶于水，故應采用向下排空氣法．
故答案為：AF．

點評：氣體制取裝置選取依據：
第一種裝置：反應物為固體，反應時需加熱，簡稱“固固加熱型”．
第二種裝置：反應物為固體與液體，反應時不需加熱，簡稱“固液不加熱型”．
收集裝置的選取依據：
溶解度小或不溶的可以用排水法．溶于水或和水反應的不可以用排水法；
密度比空氣大的用向上排氣法（相對分子質量＞29）．密度比空氣小的用向下排氣法（相對分子質量＜29）．但有些相對分子質量和29差不多的不能用排氣法．