Question

為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質量分數，現稱取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50g加入燒杯充分反應．
（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是

32.5%

．
（2）由圖可知，當加入稀鹽酸的質量為

40

g時，表明鋅恰好完全溶解．
（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據圖象可知，剩余固體的質量當減少到13.5g時不再減少，說明剩余固體是銅，根據銅的質量和假黃金的質量可以計算出合金中鋅的質量分數；
（2）根據圖象可知，當加入鹽酸的質量為40g時，剩余固體的質量不再減少，表明鋅恰好完全溶解；
（4）根據鋅與鹽酸反應的方程式，由鋅的質量可求出參加反應的鹽酸中溶質的質量，再根據溶質質量分數的計算公式求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由圖象可知，剩余固體的質量當減少到13.5g時不再減少，說明剩余固體是銅，參加反應的鋅的質量為：20g-13.5g=6.5g，則銅鋅合金中鋅的質量分數是：

6.5g

20g

×100%=32.5%
（2）由圖象可知，當加入鹽酸的質量為40g時，剩余固體的質量不再減少，表明鋅恰好完全溶解；
（3）設40g的鹽酸中溶質的質量為X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
6.5g x

65

73

=

6.5g

X

  解得：X=7.3g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數是：

7.3g

40g

×100%=18.25%
答：（1）32.5%；（2）40；（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數18.25%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，解題時要知道銅與稀鹽酸不反應，銅鋅合金與稀鹽酸的反應，為鋅與稀鹽酸的反應，然后根據化學方程式進行計算，問題即可迎刃而解．