Question

3．從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)．

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖．
①氧化鎂的化學(xué)式為MgO；圖中的x=12．
②從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子失去（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
③由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將降低（填“升高”或“降低”）．
（2）圖乙是NaCl與AgNO₃兩溶液反應(yīng)的示意圖．
①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子．
②該反應(yīng)的本質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀．
③寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（反應(yīng)物之一為AgNO₃）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氧元素在形成化合物時通常顯-2價，鎂元素通常顯示+2價，原子得失電子后，質(zhì)子數(shù)不變進行分析；
②根據(jù)有氧參加的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，鎂原子最外層有兩個電子，容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析；
③根據(jù)原子得到電子后質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低進行分析；
（2）①根據(jù)常見離子的名稱進行分析；
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進行分析；
③根據(jù)常見化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進行分析．

解答 解：（1）①氧元素在形成化合物時通常顯-2價，鎂元素通常顯示+2價，所以氧化鎂的化學(xué)式為MgO，原子得失電子后，質(zhì)子數(shù)不變，所以圖中的x=12；
②有氧參加的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，所以鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，鎂原子最外層有兩個電子，容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③原子得到電子后質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低；
（2）①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子；
②通過分析微觀圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀；
③鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
故答案為：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；
（2）①硝酸根離子；②氯離子和銀離子；③HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．