Question

下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

下列說(shuō)法正確的是

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)

B．①中反應(yīng)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2

D．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.設(shè)FeTiO3中Ti的化合價(jià)是x．FeTiO3中Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，O的化合價(jià)是-2價(jià)，利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變．從2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原子、碳原子；反應(yīng)前鐵原子為2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)；反應(yīng)前氯原子有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)，因此x中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCl3，故說(shuō)法正確；C. 根據(jù)從化學(xué)方程式CO+2H2═CH3OH，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由圖示可知，TiCl4與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl4與Mg，生成物是Ti和MgCl2，該反應(yīng)符合“單+化→單+化”的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤.

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素化合價(jià)的計(jì)算；基本反應(yīng)類型；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用