Question

8．人們的日常生活離不開金屬：
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁．
（2）根據下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有導電性、延展性、導熱性．

（3）日常使用的金屬材料多數屬于合金．下表列出了一些常見合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及純金屬的性能
焊錫	熔點183℃	錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃
硬鋁	強度和硬度好	鋁、銅、鎂等，硬度小，質軟
不銹鋼	抗腐蝕性好	鐵、鉻、鎳等，純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼

由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有②④（填序號）．
①強度更低�、谟捕雀�大�、廴埸c更高　④抗腐蝕性更好
（4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數以噸計的金屬．根據所學化學知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學方程式：①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（置換反應）．②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑（分解反應）．

Answer 1

分析 （1）根據地殼中元素含量的多少的順序進行分析；
（2）根據物理化學性質的概念作答；
（3）根據已有的知識進行分析，合金一般比其成分金屬的強度增大，熔點降低，抗腐蝕性能增強；
（4）生成金屬的反應很多，從金屬制備考慮，可以是氫氣、碳還原金屬氧化物，也可以是金屬和鹽的置換反應．

解答 解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁；
（2）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性；可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性；可以制作炊具說明金屬具有良好的導熱性；
（3）從表中比較可得出合金的熔點比其組成成分的熔點要低，硬度、強度和耐腐蝕性等要強于其組分金屬；
（4）生成金屬的反應很多，可以是氫氣、碳還原金屬氧化物，也可以是金屬和鹽的置換反應如Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂等，有些金屬氧化物分解也能得到金屬，如2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
故答案為：（1）鋁；（2）導電性、延展性、導熱性；（3）②④；（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．

點評 本題要求掌握地殼中元素含量的多少順序，充分了解金屬的物理性質和化學性質，金屬冶煉等方面的知識，要掌握合金和金屬的性質方面的區(qū)別與聯系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．