Question

20．電動自行車使用了多種材料，如圖所示：
（1）鋁合金屬于混合物（填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）．
（2）鐵螺絲釘容易生銹是因為鐵與空氣的O₂
（填化學式，本小題下同）和H₂O反應．
（3）寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦中還原出來的化學反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）以鉻鐵礦為原料可制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），K₂Cr₂O₇中Cr的化合價為+6．
（5）Fe與稀H₂SO₄反應后溶液的質(zhì)量增加（填“增加”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的組成來分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的原因分析；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下能被一氧化碳還原；
（4）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的化學式進行解答本題；
（5）根據(jù)化學方程式進行分析．

解答 解：（1）鋁合金中有鋁、鎂、硅等物質(zhì)，屬于混合物；故填：混合物；
（2）鐵螺絲釘生銹是鐵與氧氣和水同時作用的結果；故填：O₂；H₂O；
（3）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6；故填：+6；
（5）Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份質(zhì)量的鐵參與反應，則生成2份質(zhì)量的氫氣，所以反應后溶液的質(zhì)量增加；故填：增加．

點評 本題難度不是很大，主要考查鐵的冶煉、生銹的銹蝕、化合物中元素化合價的計算等，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用．