Question

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染．反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4X；
（1）X的化學式為

 

．
（2）請計算10g96%的聯(lián)氨樣品完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的涵義：反應前后元素的種類不變，原子的個數(shù)相等，可推測X的化學式．
（2）根據(jù)聯(lián)氨的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出四氧化二氮的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類不變、原子個數(shù)沒有增減．從化學方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X看，反應前反應物中氮、氫、氧元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4；反應后生成物中除4X外，氮元素的原子個數(shù)為6．比較反應前后原子種類及個數(shù)可得知，4X中應含有8個氫原子、4個氧原子，所以X的化學式為H₂O．
（2）10g96%的聯(lián)氨樣品中聯(lián)氨的質(zhì)量為y
設需要助燃物N₂O₄的質(zhì)量為x
2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O
64    92
9.6g  x

64

9.6g

=

92

x

解得：x=13.8g
答：10g96%的聯(lián)氨樣品完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質(zhì)量為13.8g．

點評：本題為根據(jù)化學方程式的基礎計算，與高科技的結(jié)合，體現(xiàn)化合與高科技的密切關(guān)系．