將20.0g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入到173.7g氫氧化鋇的溶液中,恰好完全反應(yīng),過濾后,得到174g濾液.求:
(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所得BaCO
3的質(zhì)量為:20.0g+173.7g-174g=19.7g
設(shè):混合物中Na
2CO
3的質(zhì)量為x,生成的NaOH質(zhì)量為y.
Na
2CO
3+Ba(OH)
2=BaCO
3↓+2NaOH
106 197 80
x 7g y
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x=10.6g,y=8g
則混合物中Na
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)為:
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×100%=53%
所得濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為:
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×100%=10%
答:(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%;
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.
分析:(1)欲知固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,需分析題意,得出生成沉淀的質(zhì)量,再根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計算出固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量;然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
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×100%計算即可
(2)根據(jù)上述方程式可以求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量,濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量,據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
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×100%計算即可.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力.學生須認真分析題意,找出各物質(zhì)間的關(guān)系,正確寫出方程式,并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算,才能正確解答.