Question

（2009?平谷區(qū)一模）（1）用化學(xué)用語回答：兩個(gè)氫分子：

2H₂

；構(gòu)成食鹽的微粒是：

Na⁺、Cl^-

．
（2）右圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖它的核電荷數(shù)為：

16

．根據(jù)元素周期表可知該原子的相對(duì)原子量為：

32.06

．
（3）火藥是我國四在發(fā)明之一，火藥在點(diǎn)燃時(shí)各成分間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃  .

K₂S+X↑+3CO₂↑則X的化學(xué)是為

N₂

．
（4）四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液．
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液消毒效果最好，過氧乙酸溶液中的溶劑為

水

．
②要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是

25000

克．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、還是離子，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義；
（2）根據(jù)在原子中各微粒的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行分析，根據(jù)元素周期表的意義判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)溶液的組成進(jìn)行分析，②根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）兩個(gè)氫分子的化學(xué)符號(hào)就是在氫氣的化學(xué)式的前邊加計(jì)量數(shù)2，符號(hào)為：2H₂；構(gòu)成食鹽的微粒是鈉離子和氯離子，符號(hào)為：Na⁺、Cl^-；
（2）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以，核電荷數(shù)=2+8+6=16，由元素周期表可知：核電荷數(shù)是16 的元素是硫元素，原子的相對(duì)原子量為32.06；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃  .

K₂S+X↑+3CO₂↑↑，反應(yīng)物中K、N、O、C、S原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中K、S、C、O原子個(gè)數(shù)分別為2、1、3、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，，則每個(gè)X分子由2個(gè)N原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N₂；
（4）①過氧乙酸溶液中的溶劑為水；
②設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是x，則800Kg×0.5%=x×16%
x=25Kg=25000g
故答案為：
（1）2H₂，Na⁺、Cl^-；
（2）16，32.06；
（3）N₂；
（4）①水，②25000．

點(diǎn)評(píng)：本題的綜合性較強(qiáng)，涉及到許多知識(shí)點(diǎn)，在學(xué)習(xí)過程中要牢固掌握課本中的基礎(chǔ)知識(shí)．