Question

（1）葡萄糖的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆，按下列要求進行計算：
①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為______；
②葡萄糖的相對分子質(zhì)量為______；
③葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，
取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應(yīng)．
（反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）①葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
②葡萄糖C₆H₁₂O₆的相對分子質(zhì)量=12×6+1×12+16×6=180；
③葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%
故答案為：6：1：8；180；40%；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氯化鈣的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
106    111    100     117
 x      z     10g      y
=  x=10.6g
=  y=11.7g
=  z=11.1g
則恰好完全反應(yīng)后所得濾液中水的質(zhì)量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，則濾液中氯化鈉的質(zhì)量=×229.9g=12.1g
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量=12.1g-11.7g=0.4g
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.4g．
分析：（1）根據(jù)葡萄糖的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆，利用組成元素質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量的計算方法，完成關(guān)于化學(xué)式的計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量10g計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；所得質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的溶液中的氯化鈉減去反應(yīng)所生成的氯化鈉即純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量，5%的溶液中的氯化鈉的質(zhì)量可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%及溶液中溶劑水的質(zhì)量計算出來．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．