Question

【題目】實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究活動．請你參與到其中去，回答有關(guān)問題．
【進(jìn)行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想 IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3 ．
【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

（1）從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3 ， 因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是（精確到01．%）． 【進(jìn)行實驗】測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是（填化學(xué)式）．
（2）同學(xué)們又進(jìn)行了如下實驗，實驗過程如圖：
產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 ．
實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有 ．
【獲得結(jié)論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【拓展】
提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ， 然后過濾．反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）10%；NaCl
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；部分；Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉； 【進(jìn)行實驗】（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl；（2）①過量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；
【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)；
【拓展】提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的Ca（OH）2 ， 然后過濾．反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
答案：
【查閱資料】8.8%；
【進(jìn)行實驗】（1）NaCl； （2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②NaOH、Na2CO3；
【獲得結(jié)論】部分；Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【查閱資料】根據(jù)III中所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷；
【進(jìn)行實驗】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；（2）根據(jù)碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；可以設(shè)計實驗來驗證碳酸鈉的存在；
【獲得結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答；
【拓展】根據(jù)Ca（OH）2可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答．