（2009?宜春模擬）鉀是農(nóng)作物生長所必需的一種營養(yǎng)元素．現(xiàn)有一種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀和硫酸鉀．某同學為測定該鉀肥中碳酸鉀的質量分數(shù)，在10g鉀肥樣品中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
請計算：
（1）24.5g20%的硫酸溶液中，溶質的質量為 g．
（2）鉀肥樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為 ．
（3）硫酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)為 （精確到0.1%）； g硫酸鉀中含有39g鉀元素．
【答案】分析：（1）由硫酸溶液的質量和質量分數(shù)，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式，可以計算出硫酸溶液中溶質的質量．
（2）由硫酸的質量根據(jù)碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量，在由樣品的質量和質量分數(shù)的計算公式可以計算出樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)．
（3）根據(jù)硫酸鉀的化學式和化合物中元素的質量分數(shù)計算方法，可以計算出硫酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)；由鉀元素的質量和硫酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)，根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)的計算方法，可以計算出硫酸鉀的質量．
解答：解：（1）24.5g20%的硫酸溶液中溶質的質量為24.5g×20%=4.9g
（2）設鉀肥樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為x．
K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
138    98
10g?x 4.9g
=，
x=69%
（3）硫酸鉀中鉀元素的質量為×100%≈44.8%
硫酸鉀的質量為39g÷（×100%）=87g
故答案為：
（1）4.9g
（2）69%
（3）44.8%；87g
點評：本題主要考查有關化學式的計算、有關化學方程式的計算、有關溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
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[猜想]：
猜想①：濾液中的溶質有______；
猜想②：濾液中的溶質有______；
猜想③：濾液中只有______．
[設計實驗]：
請你設計實驗方案來驗證以上猜想，并將有關內容填寫在以下實驗報告的空格內．
         實驗步驟 實驗現(xiàn)象及有關化學方程式 結論
____________ 猜想①正確
____________ 猜想②正確
____________ 猜想③正確

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請回答：
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（2）該現(xiàn)象說明濃鹽酸具有的性質是（列舉兩條）：
①______；
②______．

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回答：
（1）儀器①、②的名稱是：①______，②______．
（2）在上圖所示的配制全過程中，正確的操作順序是______（填字母）；需水______mL．
（3）在C操作中，量水時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹面的______處保持水平．
（4）A操作的名稱是______；B操作的作用是______．

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請回答：
（1）寫出有關物質的化學式：A；F．
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D+F：．

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