Question

15．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．
（1）反應生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結合物質(zhì)的質(zhì)量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式結合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；
綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+73g-80g=4.4g；
（2）設30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x            y         4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g
NaCl%=$\frac{12.5g}{80g}$×100%=15.6%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.6%；
故答案為：（1）4.4（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.6%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．