Question

6．小奇同學在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了確定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取用50g此NaOH溶液，慢慢滴加一定濃度的硫酸銅溶液至不再產生沉淀為止，共消耗硫酸銅溶液100g，過濾，得到濾液145.1g．試計算
（1）該反應過程中共生成沉淀4.9g；
（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
反應前后的質量差即為反應生成沉淀氫氧化銅的質量，根據(jù)氫氧化銅的質量可以計算氫氧化鈉的質量，進一步可以計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成沉淀氫氧化銅的質量為：50g+100g-145.1g=4.9g，
故填：4.9．
（2）設氫氧化鈉的質量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
  80                   98
  x                   4.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=4g，
此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{4g}{50g}$×100%=8%，
答：此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．