不同的原子在化學反應中得失電子的情況是不同的．例鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子容易
失去1
失去1
個電子，變成鈉離子，氯原子容易
得到1
得到1
個電子，變成氯離子．因此電子對原子的性質(zhì)影響很大．
分析：根據(jù)鈉原子最外層電子數(shù)為1容易失去1個電子形成鈉離子，而氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子形成氯離子進行解答．
解答：解：鈉原子最外層電子數(shù)為1容易失去1個電子形成鈉離子，而氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子形成氯離子，所以電子對原子的性質(zhì)影響很大．
故答案為：失去1；得到1．
點評：對原子結(jié)構(gòu)示意圖有一定的了解，這對于化學上結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一推斷的建立有重要的作用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子．
鈉與氯氣反應形成氯化鈉（鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：
（1）鈉元素處于元素周期表中的第
三
周期；
（2）氯是非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易
得到
電子；
（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同：
相同之處：
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
；
不同之處：
核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)不同
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是根據(jù)元素周期表制作的，請認真分析并回答后面的問題：
（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（3）一個水分子共有
3
3
個原子核、
10
10
個質(zhì)子．
（4）原子序數(shù)為12鎂元素的原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子，原子序數(shù)為
9
9
的元素與氯的化學性質(zhì)最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為
MgCl2
MgCl2
．
（5）S2--和S的質(zhì)子數(shù)
相同
相同
（填“相同”或“不同”）；已知S2--核外共有
18
18
個電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為256的硫分子，則該單質(zhì)的化學式為
S8
S8
．（硫的相對原子質(zhì)量為32 ）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：
周期   族 IA 0
1 1  H
氫
1.008		 2  He
氦
4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
（1）請寫出一位對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為
26.98
26.98
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．

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