（2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t
1～t
2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
．
研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問題：
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈
堿
堿
性．對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結(jié)果．
提出猜想：
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色； 猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
．
結(jié)論：
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba
．
應用題天天練四川大學出版社系列答案
以下是甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸反應的系列研究
以下是甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸反應的系列研究
