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（2011?懷化）化學反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）

A．物質(zhì)的總質(zhì)量	B．元素種類
C．分子數(shù)目	D．原子數(shù)目

【答案】分析：化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變．
解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義可知，物質(zhì)的總質(zhì)量是一定不變的；
B、元素種類、元素質(zhì)量都不變，因為是原子的重新組合，元素是一定不變的；
C、化學反應(yīng)前后有兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價，所以C是正確的；
D、因為化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．
故選C．
點評：掌握化學反應(yīng)前后六個不變、兩個一定變、兩個可能變．六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類；兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?懷化）下圖是A和B在點燃條件下反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖．

據(jù)此，判斷下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

D．參加該反應(yīng)的原子數(shù)為4

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?懷化）下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖

（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條）

排在氫前的金屬可以和酸溶液反應(yīng)生成氣體

；
（2）寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（3）實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認為選

好，理由是

反應(yīng)速率適中

；
（4）北京奧運會主運動場“鳥巢”和上海世博會中國國家館“東方之冠”都使用了大量的鋼鐵，鋼鐵是上述金屬中

形成的合金．寫出一種防止鋼鐵生銹的方法

涂油漆

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?懷化）A、B、C、D是初中化學中的常見物質(zhì)，且四種物質(zhì)中都含有X元素，已知：
①X元素是地殼中含量最高的元素，
②A為單質(zhì)，B、C、D為化合物
③B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體
④C大量用于建筑業(yè)；C與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生B
⑤D是一種鹽，則D與飽和石灰水反應(yīng)可生成C和另一種堿．
請回答：
（1）X元素屬于

非金屬

元素（選填“金屬”或“非金屬”）
（2）C的化學式為

CaCO₃

（3）寫出A與鐵反應(yīng)的化學方程式

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

（4）寫出B與飽和石灰水反應(yīng)的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（5）寫出D的一種用途

可用來制玻璃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?懷化）“五一”勞動節(jié)，小軍給媽媽幫廚，發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體，小軍問媽媽這是什么物質(zhì)，小軍媽媽要他猜一猜．假如你是小軍，你認為該無色液體會是

白醋

（1）小軍打開瓶蓋聞了聞，初步判斷為白醋．請問小軍是利用了白醋的

物理

（填“物理”或“化學”性質(zhì)作出的判斷．
（2）為進一步判斷該液體是否為白醋，小軍又進行了以下實驗．
取少量該液體放入玻璃杯中，加入適量小蘇打粉末（碳酸氫鈉），觀察，有氣泡產(chǎn)生，說明該液體中含有

酸

性（填“酸”、“堿”、“中”）物質(zhì)．
（3）請你再設(shè)計一個簡單實驗，說明該液體的酸堿性（參照小軍的實驗方案，要求有簡單的實驗操作過程和現(xiàn)象．并得出結(jié)論）

取少量液體倒入盛有鋅粒的試管，有氣泡產(chǎn)生，說明液體中含有酸性物質(zhì)

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時間	成本	反應(yīng)情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時太長．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出問題]同學們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃

．
對應(yīng)結(jié)論：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A

分液漏斗

錐形瓶

（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（3）圖一可通過觀察

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

來定性比較得出結(jié)論．有同學提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影響因素

，你認為藥品還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：

關(guān)閉

（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是

（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積 B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：

H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快

．

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