Question

11．KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
	KC1	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）兩種物質在20-30℃的溫度范圍內溶解度相等．
（2）依據上表數據，如圖中表示KNO₃的溶解度曲線是m（填m或n）．
（3）結合圖表計算，40℃時，將30gKC1加入到50g水中，可配制質量分數為28.6%的溶液．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）在20-30℃，硝酸鉀的溶解度從31.6g增大到45.8g，氯化鈉從34g增大到37g，所以兩種物質在20-30℃的溫度范圍內溶解度相等；
（2）依據上表數據，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以如圖中表示KNO₃的溶解度曲線是m；
（3）40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以將30gKCl加入到50g水中，可配制質量分數為$\frac{20g}{20g+50g}$×100%=28.6%的溶液．
故答案為：（1）20-30；
（2）m；
（3）28.6．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．