【題目】內蒙古鹽湖冬天洗出的堿(碳酸鈉)中含有氯化鈉,為了測定析出的堿中碳酸鈉的含量,將同一瓶稀鹽酸分兩次倒入杯中,做如下實驗。

請回答下列問題:

(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________;

(2)求解堿中碳酸鈉質量(X)的比例式是_________________________;

(3)11g堿中碳酸鈉的質量是_______g

(4)實驗時,所用稀鹽酸的質量分數(shù)是_______________

【答案】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 10.6g 21.9%

【解析】

1)碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應方程式為:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;

2)第一次加入25g稀鹽酸,生成二氧化碳氣體的質量為:11g25g32.7g3.3g,第二次加入25g稀鹽酸,生成二氧化碳氣體的質量為:32.7g25g56.6g1.1g,可知第一次加入稀鹽酸不足量、碳酸鈉有剩余,第二次加入的稀鹽酸有剩余、碳酸鈉完全反應,計算碳酸鈉的量應按最終產(chǎn)生氣體的質量計算。生成二氧化碳氣體的總質量為4.4g,設堿中碳酸鈉質量為X,

故堿中碳酸鈉質量(X)的比例式是:

3)根據(jù)比例式,X10.6g

4)第一次加入的稀鹽酸反應完全,第二次加入的稀鹽酸有剩余,故按第一次進行計算,第一次反應生成二氧化碳質量為3.3g,設25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y

, 解得y=21.9%

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【題目】甲、乙、丙均含有同種元素,有下圖所示的轉化關系 “→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質和反應條件已略去)。按要求回答問題。

1)若甲、乙為組成元素相同的化合物,丙為單質,則的化學反應方程式為___________。

2)若甲為單質,乙、丙為組成元素相同的化合物,且乙的相對分子質量小于丙。寫出一個的非化合反應的化學方程式______________________。

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3)反應的③化學方程式為____________

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1)寫出A的俗稱______D的化學式______。

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3)由B→A反應的方程式______。

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【題目】如圖是我國新一代潛水艇,它行進在海水中(海水中有大量的CaCl2MgCl2),艇內獲取氧氣有下列方式:電解水裝置、氧氣再生藥板、氧燭、空氣罐。試回答:

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(2)你認為海水是_______(A.硬水B.軟水),理由是__________________;

(3)艇中攜帶的空氣罐是壓縮空氣,不能用液態(tài)空氣,原因是__________;

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【題目】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序,某學習小組做了如甲圖所示實驗,實驗結束后,將試管、試管內的物質全部倒入同一燒杯中,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多如乙圖所示,下列說法正確的是  

A. 反應后燒杯中的固體一定含有鐵

B. 甲圖試管中反應后固體一定不含鐵

C. 反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅

D. 燒杯中最后所得固體的質量一定不小于2a

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【題目】元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具,它的內容十分豐富.下面是元素周期表部分內容,請回答下列問題

(1)從表中可查出硅元素的相對原子質量為

(2)6~11號元素中屬于金屬元素的有 (填元素符號).

(3)表中不同元素最本質的區(qū)別是

(4)通過分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律,例如:

①從左到右,由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡;

②從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同;

(任寫一條).

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(1)計算:需要氯化鈉的質量為_______,需水的體積為_______;

(2)C中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_______,在量取水的操作中,當水面接近所需刻度時,應使用______添加水。用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_________。

(3)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應______。

A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體

C.調節(jié)游碼 D.添加砝碼

(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是 _____。

(5)若在操作中將氯化鈉放在右盤,砝碼放在左盤,(1g以下用游碼),則實際稱量氯化鈉的質量為____,那么所配制得氯化鈉的溶質質量分數(shù)會____(偏小”“偏大”“不變”)。

(6)在上述配制的50g11%的氯化鈉溶液中加入50g15%的氯化鈉溶液后,所得溶液溶質的質量分數(shù)為______

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