Question

（2006?楊浦區(qū)二模）采用兩種方法制取銅，現(xiàn)有鋅、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)及下列實(shí)驗(yàn)裝置供選擇．
（1）第一種方法的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，應(yīng)選用下面裝置中的

CE

，寫(xiě)出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）第二種方法應(yīng)選用下面裝置中的

B

和 D．

（3）在第二種方法制取的銅中，可能存在的黑色雜質(zhì)是

CuO

．
（4）在以上兩個(gè)設(shè)計(jì)方法中，你認(rèn)為第

1

種方法操作更合理、更簡(jiǎn)便．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律分析解答，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鋅能置換硫酸銅溶液中的銅；鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣能置換氧化銅中的銅．

解答：解：（1）用鋅、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)制取銅，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，因此方法是將氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，然后將鋅粒與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，采用過(guò)濾法即可得到銅．故選用的裝置應(yīng)為CE；化學(xué)方程式為
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
（2）第二種方法用到裝置D氫氣還原氧化銅，因此實(shí)驗(yàn)方案是用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣再還原氧化銅得到金屬銅，因此用到的裝置還有B，固液常溫下制取氣體的裝置；
（3）用氫氣還原氧化銅的方法制取時(shí)可能由于氧化銅未完全反應(yīng)而留在反應(yīng)后的固體中，故答案為氧化銅；
（4）以上兩個(gè)方法中，第1種方法操作更合理，簡(jiǎn)便，得到的銅不含有雜質(zhì)．
故答案為：（1）C  E      CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O  用HCl和HNO₃都可以
（2）B                （3）CuO         （4）1

點(diǎn)評(píng)：明確單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答制備物質(zhì)題的關(guān)健