Question

6．根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱①酒精燈，②試管．
（2）如果選用高錳酸鉀來制取和收集比較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是A．收集裝置為E（填字母代號）；寫出該化學反應(yīng)的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）若用E裝置收集氧氣，當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先導(dǎo)管移出水面后熄滅酒精燈．
（4）用KClO₃制氧氣需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字說明其原因KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．
（5）已知甲烷密度比空氣小，極難溶于水．實驗室可用加熱無水醋酸鈉和堿石灰（NaOH和CaO的混合物）的固體混合物來制取甲烷．實驗室制取甲烷應(yīng)選用上述發(fā)生裝置A（填字母代號）．若用如圖2裝置收集甲烷氣體，氣體應(yīng)從a端通入；若瓶中裝滿水，則甲烷氣體應(yīng)從a端進入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析；（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣選擇選發(fā)生裝置即可；根據(jù)排水法收集的氧氣純凈進行分析；
（3）根據(jù)當氧氣收集滿停止實驗的正確操作步驟進行分析；
（4）若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，是因為KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（5）根據(jù)實驗室制取甲烷的反應(yīng)原理進行分析；根據(jù)收集密度比空氣大的氣體從長管進，密度比空氣小的氣體從短管進分析；根據(jù)用排水法收集氣體時，應(yīng)從短管進氣，長管排水分析．

解答 解：（1）圖1中標號儀器的名稱①是酒精燈，②是試管；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以發(fā)生裝置應(yīng)該選用A，因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，所以應(yīng)該選用的收集裝置是E，該反應(yīng)的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）當用排水法收集完后停止該實驗的正確操作步驟是先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，以防水倒流使試管炸裂．
（4）若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，是因為KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；
（5）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固體加熱型”，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 A；用排空氣法收集氣體時：密度比空氣大的氣體由長管進氣，收集密度比空氣小的氣體由短管進氣，因為甲烷密度比空氣小，故氣體應(yīng)從a端通入；若瓶中裝滿水，則甲烷氣體應(yīng)從a端進入，把水從b端排出．
故答案為：（1）酒精燈；試管；（2）A、E；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）導(dǎo)管移出水面；熄滅酒精燈；（4）KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑；（5）A；a；a．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了儀器的名稱和文字表達式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．