將50g Na2CO3溶液和55g CaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得到100g濾液．求：
（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量為______．
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后生成沉淀的質(zhì)量為50g+55g-100g=5g；
（2）設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
117 100
x 5g

x=5.85g
故過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=5.85%
故答案為：（1）5g；（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.85%；
分析：依據(jù)反應前后溶液質(zhì)量的變化可以求出生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以求出溶液中氯化鈉的質(zhì)量，即可解決過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
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5g
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  1. A.
    71%
  2. B.
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  3. C.
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  4. D.
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