(7分)實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4%的氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)
測(cè)定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下:
加入氫氧化鈉 的體積/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
燒杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年北京市平谷區(qū)中考一模化學(xué)試卷 題型:填空題
(7分)實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 ▲ g,水的體積為 ▲ mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4%的氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)
測(cè)定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下:
加入氫氧化鈉 的體積/mL |
0 |
1.0 |
8.0 |
9.5 |
10.5 |
12.0 |
16.5 |
燒杯中溶液pH |
1.0 |
1.3 |
2.0 |
3.9 |
9.9 |
11.9 |
12.8 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
(3)根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所滴加氫氧化鈉溶液的體積為 ▲ mL,A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ 。
(4)計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4%的氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)
測(cè)定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下:
加入氫氧化鈉 的體積/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
燒杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
(3)根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所滴加氫氧化鈉溶液的體積為 mL,A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
(4)計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4%的氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)
測(cè)定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下:
加入氫氧化鈉 的體積/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
燒杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
(3)根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所滴加氫氧化鈉溶液的體積為 mL,A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
(4)計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算)
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