氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與10%的硫酸溶液完全反應(yīng)，生成3.6g的水．則已反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為


  1. A.
    19.6 g
  2. B.
    4.9 g
  3. C.
    10.0 g
  4. D.
    9.8 g
D
分析：根據(jù)氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅分別與硫酸反應(yīng)的方程式找出硫酸與生成水的關(guān)系即可求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量進(jìn)行解答．
解答：設(shè)已反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x．
氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅分別與硫酸反應(yīng)的方程式分別為Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O、Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸與生成水的關(guān)系為
H2SO4 ～2H2O
98 36
x 3.6g

x=9.8g
故選：D．
點(diǎn)評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
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（2002?崇文區(qū)）下列各組物質(zhì)中，顏色相同的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑．它是一種白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．見光易分解，易與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)．以下是從含Cu2+、Fe3+等的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請回答以下問題：
（1）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在
3.5
3.5
左右；
（2）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高的原因是
易與空氣中氧氣反應(yīng)
易與空氣中氧氣反應(yīng)
，根據(jù)其見光易分解的性質(zhì)，氯化亞銅應(yīng)保存在
棕色瓶
棕色瓶
的試劑瓶中．
（3）在電鍍廢水中加入堿的目的是
將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀
將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀
．欲得到高純度氯化亞銅，在電鍍污泥中加酸時(shí)，pH應(yīng)控制在
4.1與4.7之間
4.1與4.7之間
，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
．已知?dú)溲趸F和氫氧化銅沉淀的pH（見下表）．
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
氫氧化銅 4.7 6.7
氫氧化鐵 1.5 4.1
（4）反應(yīng)①中生成硫酸亞鐵、硫酸鉀等物質(zhì)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
；
（5）從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)濃縮、
加入酸調(diào)整溶液pH在3.5 左右使氯化亞銅成為沉淀析出
加入酸調(diào)整溶液pH在3.5 左右使氯化亞銅成為沉淀析出
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥；
（6）用酒精洗滌晶體得到產(chǎn)品的優(yōu)點(diǎn)是
防止氯化亞銅溶于水
防止氯化亞銅溶于水
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東臺市模擬）氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與10%的硫酸溶液完全反應(yīng)，生成3.6g的水．則已反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為（　�。�

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