氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與10%的硫酸溶液完全反應，生成3.6g的水．則已反應的硫酸的質量為


  1. A.
    19.6 g
  2. B.
    4.9 g
  3. C.
    10.0 g
  4. D.
    9.8 g
D
分析：根據(jù)氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅分別與硫酸反應的方程式找出硫酸與生成水的關系即可求出反應的硫酸的質量進行解答．
解答：設已反應的硫酸的質量為x．
氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅分別與硫酸反應的方程式分別為Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O、Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸與生成水的關系為
H2SO4 ～2H2O
98 36
x 3.6g

x=9.8g
故選：D．
點評：本題主要考查了質量守恒定律方面的內容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進行計算．
練習冊系列答案
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氯化亞銅在有機合成工業(yè)中常作催化劑．它是一種白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．見光易分解，易與空氣中氧氣反應的物質．以下是從含Cu2+、Fe3+等的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+的含量與pH的關系及CuCl產率與pH的關系圖．

請回答以下問題：
（1）由反應①制備CuCl時的最佳pH在
3.5
3.5
左右；
（2）反應①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產率較高的原因是
易與空氣中氧氣反應
易與空氣中氧氣反應
，根據(jù)其見光易分解的性質，氯化亞銅應保存在
棕色瓶
棕色瓶
的試劑瓶中．
（3）在電鍍廢水中加入堿的目的是
將Cu2+、Fe3+轉化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀
將Cu2+、Fe3+轉化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀
．欲得到高純度氯化亞銅，在電鍍污泥中加酸時，pH應控制在
4.1與4.7之間
4.1與4.7之間
，發(fā)生的化學反應方程式為
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
．已知氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀的pH（見下表）．
物質 開始沉淀 沉淀完全
氫氧化銅 4.7 6.7
氫氧化鐵 1.5 4.1
（4）反應①中生成硫酸亞鐵、硫酸鉀等物質，請寫出化學反應方程式：
2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
；
（5）從濾液中制得晶體的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮、
加入酸調整溶液pH在3.5 左右使氯化亞銅成為沉淀析出
加入酸調整溶液pH在3.5 左右使氯化亞銅成為沉淀析出
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥；
（6）用酒精洗滌晶體得到產品的優(yōu)點是
防止氯化亞銅溶于水
防止氯化亞銅溶于水
．

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（2013?東臺市模擬）氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與10%的硫酸溶液完全反應，生成3.6g的水．則已反應的硫酸的質量為（　�。�

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