某同學做了一個如下實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖所示．將從廢電池外殼收集來的鋅粒放入燒杯中，該學生看到的現(xiàn)象是
 
，當燒杯中鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比
 
 （填不變、上浮、下沉）．原因是
 
，反應的化學方程式為
 
．
考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：根據(jù)鋅片與鹽酸反應后溶液的溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的改變，推出溶液密度的變化，即溶質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，溶液密度越大，溶質(zhì)相對分子質(zhì)量越小，溶液密度越��； 漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮
解答：解：
鋅的金屬活動性在H前，因此可與酸反應生成H2；當鋅與稀鹽酸反應后，溶液中的溶質(zhì)發(fā)生了改變，由HCl變成了ZnCl2，其相對分子質(zhì)量增大了，根據(jù)ρ=m/v，在體積沒有明顯改變的情況下，溶液密度ρ也相應增大；而根據(jù)浮力F=ρvg和漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變．則應該是排開液體的體積減少，因此應該上�。�
故答案為：產(chǎn)生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動、上��；上�。灰驗殇\與鹽酸反應生成了氯化鋅，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上��；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
點評：同學們要學會判斷化學反應后溶液中溶質(zhì)的判斷，并根據(jù)其相對分子質(zhì)量的變化判斷出溶液密度的變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法，按要求填空．
（1）在下列空格上填寫適當?shù)幕瘜W用語或化學用語表示的意義．
氦氣
 
；2個五氧化二磷分子
 
；一個亞鐵離子
 
；nN2
 
； K
+5
N
O3
 
．
（2）按要求填空．
①2H2O：大2表示
 
；小2表示
 
．
②3SO42-：2表示
 
．
③A原子結(jié)構(gòu)示意圖中，3表示
 
，易
 
電子（填得或失）成為
 
離子（填陰或陽），其離子符號為
 
．B原子結(jié)構(gòu)示意圖中，17表示
 
，易
 
電子（填得或失）成為
 
離子（填陰或陽），其離子符號為
 
．
④由上述③中AB兩種離子形成的化合物的化學式為
 
，名稱
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設(shè)計合理的是
 
．
A．在實驗室品嘗食鹽和蔗糖的味道  B．用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮氣
C．用水區(qū)分CaO和NaCl           D．用
 
區(qū)分酸性溶液和堿性溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在已調(diào)好零點的天平兩邊的托盤里各放一只質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當反應停止后：
（1）若天平仍保持平衡，則反應物中一定沒有剩余的是
 
，反應物中一定有剩余的是
 
，反應物中可能有剩余的是
 
．
（2）若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質(zhì)
 
的一邊．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
 
；
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
 
．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（4）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（5）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．裝置
 
（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

最簡單的有機物是
 
，天然氣的主要成分含
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

說出下列符號所表示的意義：
2H2O
 
4Mg2+
 
6O2-
 
N2
 
2N2
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體放入試管中加熱，完全反應后，試管里的剩余物中共有
 
種物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）
A、煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量
B、鐵絲燃燒后質(zhì)量增大
C、鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大
D、水結(jié)成冰以后，冰的質(zhì)量與水的質(zhì)量相等

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