Question

【題目】小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是：( )

A. 圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B. 圖1中b點的值為106

C. 圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D. 圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

Answer 1

【答案】C

【解析】（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量；A.圖1中b→c段表示生成沉淀的過程； B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z．則

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 44 106 100

y 2.2g z 5g

106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g

圖1中b點的值為5.3g ÷10%=53；x點的值為（5.3g +5.3g ）÷10%=106

C. 碳酸鈉溶液呈堿性，和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，a點表示碳酸鈉先鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；所以溶液的pH逐漸增大到7；因此圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示；D. 當(dāng)鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，b～c段反應(yīng)過程是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此過程中，溶液的PH不變，呈中性，圖1中c點時，原溶液中的溶質(zhì)鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉。選C