Question

（2004?盧灣區(qū)二模）從碳酸鈉溶液，硝酸鋇溶液，稀硫酸、碳酸鈣和氫氧化銅五種物質中，選出適當物質，寫出滿足下列要求的化學方程式．
（1）兩種物質反應，有氣體產生

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

（2）一種物質發(fā)生分解反應

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

（3）兩種物質生成藍色溶液

Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

（4）兩種物質發(fā)生復分解反應生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（3）氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅溶液顯藍色，反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（4）硝酸鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀（不溶于稀硝酸的白色沉淀）和硝酸，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；（4）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．