等質量的鎂粉與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量是

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：

探究金屬與酸反應劇烈程度的影響因素

．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．

（1）實驗步驟	鎂片鐵片5% 鹽酸第一組	鐵片鐵粉10% 鹽酸第二組	鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸第三組
（2）實驗現(xiàn)象	鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快	鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快	10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結論	金屬的活動性越強，與酸溶液反應速率越快．	金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快．	酸溶液的質量分數(shù)越大（填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應原理	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為： Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為： Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有

金屬的活動性；金屬與酸溶液的接觸面積；
酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

．

科目：初中化學 來源：輕松練習30分(測試卷)初三化學下冊 題型：013

等質量的鎂粉與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量是

[　　]

A．前者多于后者	B．后者多于前者
C．兩者一樣多	D．都有可能

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

珍珠粉常為消費者喜愛，然而一些不法分子用貝殼粉冒充珍珠粉銷售．一研究性學習小組為了鑒定某珍珠粉的真假，進行了以下探究．
[查閱資料]
①珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白質與濃硝酸反應變黃色．
③貝殼粉主要成分是碳酸鈣（質量分數(shù)98%以上）．
[實驗]
實驗一　向盛有少量珍珠粉樣品的試管中，滴加少量（填一種化學藥品名稱），觀察現(xiàn)象，以此鑒別該珍珠粉真假．
實驗二　用圖所示裝置測定珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．
實驗操作：
①按圖連接儀器裝置．用膠皮管連接B與C時，需要先，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，連接好后檢驗其氣密性；
②準確稱取a g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入質量分數(shù)為b%的鹽酸m mL；
③向B內的珍珠粉樣品中逐滴加入足量的鹽酸；
④完全反應后，A中剩余鹽酸n mL，C中的濁液經(jīng)、洗滌、干燥，稱得白色固體的質量為w g；
⑤計算樣品中碳酸鈣的含量．
[交流]
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為；不用長頸漏斗而用A（分液漏斗）盛放鹽酸，可防止該裝置漏氣，另一作用是；能夠說明樣品已完全反應結束的現(xiàn)象是；計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)時，需要用到的實驗數(shù)據(jù)是．
[反思]
若測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)比實際值小，則可能的原因有（填序號）．
a．原料中可能含有碳酸鎂等物質
b．裝置B中CO₂未完全進入裝置C
c．裝置B中有部分HCl進入裝置C中
d．裝置C中玻璃管與空氣相通，未密封
[拓展延伸]
有同學提出在實驗二中不需要裝置C，可用電子天平稱量裝置A、B反應前后的質量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．你認為他的理由是．

科目：初中化學 來源：2009年上海市靜安區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?靜安區(qū)二模）某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：______．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．

（1）實驗步驟	鎂片鐵片5% 鹽酸第一組	鐵片鐵粉10% 鹽酸第二組	鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸第三組
（2）實驗現(xiàn)象	鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快	鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快	10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結論	金屬的活動性越______，與酸溶液反應速率越快．	金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快．	酸溶液的質量分數(shù)越______ （填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應原理	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：______ 鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：______

實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有______．

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