Question

9．實(shí)驗(yàn)室有一包固體混合物，可能由Fe（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、C、Cu、CuO中的三種物質(zhì)組成．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究其成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）無色溶液II中所含陽離子的符號是H⁺、K⁺．
（2）有色固體a與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
（3）有色固體b在空氣中加強(qiáng)熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）這包固體混合物的成分是氫氧化鐵、碳酸鉀、銅．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鐵是紅褐色沉淀，碳、銅、氧化銅都難溶于水，氫氧化鋇和碳酸鉀會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鐵溶于酸會形成黃色溶液等知識進(jìn)行分析．

解答 解：氫氧化鐵是紅褐色沉淀，碳、銅、氧化銅都難溶于水，氫氧化鋇和碳酸鉀會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鐵溶于酸會形成黃色溶液．
無色溶液I中，加入稀鹽酸會生成無色氣體，所以樣品中一定含有碳酸鉀，有色固體加入稀硫酸會形成黃色溶液，所以樣品中一定含有氫氧化鐵，有色固體b在空氣中加強(qiáng)熱，固體質(zhì)量會增加，所以樣品中一定含有銅，所以
（1）加入的鹽酸是過量的，無色溶液II中所含陽離子的符號是H⁺、K⁺；
（2）氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
（3）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（4）通過推導(dǎo)可知，這包固體混合物的成分是氫氧化鐵、碳酸鉀、銅．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．