Question

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應．在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是

 

（填序號）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 
（2）當橫坐標滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

．
（3）假設實驗中使用的酸和堿的密度均以1.0g/mL計．若測定中
取用鹽酸溶液100mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，當二者完全中和時用了氫氧化鈉溶液50mL，試計算所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程；
（2）根據(jù)溶液中的pH值及反應過程進行分析即可；
（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)已知的鹽酸的質(zhì)量，求得反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7逐漸的增大到7然后再大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，即圖象描述的是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選②；
（2）分析圖中的曲線可以知道，當橫坐標滴入溶液的體積為5mL時，溶液依然呈酸性，即鹽酸沒有完全反應，而氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉，所以此時所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；
（3）與鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：50mL×15%=7.5g
設消耗氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
x     7.5g

36.5

x

=

40

7.5g

解得：x≈6.8g
所以稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．
故答案為：（1）②；
（2）HCl；NaCl；
（3））6.8%．

點評：本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解，并進行相關的化學方程式的計算，要學會這種數(shù)形結(jié)合的思想．