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CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是______;
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是______;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實驗:
 實驗步驟I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III.待完全反應(yīng)后,稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由______.
【答案】分析:根據(jù)實驗所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;根據(jù)除雜的要求,除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無水CaCl2;
解答:解:資料一:由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故錯誤;
資料二:(1)因大理石中含有少量硫化物,加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;
(2)根據(jù)除雜的要求,除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;
(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無水CaCl2;堿石灰、生石灰也能作干燥劑,但能與二氧化碳反應(yīng);
(4)若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底,使二氧化碳中混有水蒸氣,使質(zhì)量偏大,質(zhì)量越大,相對分子質(zhì)量越大.
(5)大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,
故答案為:資料一:D;
資料二:(1)HCl、H2S、和水蒸氣;
(2)硫酸銅,HCl、H2S等酸性氣體;
(3)無水氯化鈣;
(4)偏高
(5)大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
點(diǎn)評:此題很好的將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機(jī)地結(jié)合于一體,綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì);考查知識也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣

(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果
偏低
 (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實驗:

小明同學(xué)通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還含有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH            小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,既較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母)
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO    D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如圖裝置,請你分析:
(1)制備的二氧化碳?xì)怏w中,可能還有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
HCl、H2S、和水蒸氣
;
(2)上述裝置中,A是
硫酸銅
硫酸銅
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
HCl、H2S等酸性氣體

(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
無水氯化鈣
;
(4)用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量,如果B失效,測定結(jié)果
偏高
偏高
(“偏高”“偏低”或“不受影響”)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
,儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
.裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液.現(xiàn)象:
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀

(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品
(選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品
(選擇序號).
(4)小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實驗:
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后,稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
錯誤
,并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

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[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是______,儀器b的名稱是______.裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去______.裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液.現(xiàn)象:______.
(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品______(選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品______(選擇序號).
(4)小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實驗:
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后,稱重
實驗圖示
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實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______,并簡述理由______.
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科目:初中化學(xué) 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ń髻悈^(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題.
【查閱資料】
資料一:已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請你分析:

(1)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是______;
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述裝置中,B物質(zhì)的名稱可能是______;
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影響“);
(5)小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下定量實驗:
 實驗步驟I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III.待完全反應(yīng)后,稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過分析計算,得出結(jié)論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結(jié)論是否正確______(填“正確“或“錯誤“),并簡述理由______.
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