Question

100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸與100克碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
（2）列式計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后溶液的pH______7（在橫線上填入“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 98
x 100g×9.8%=9.8g
=
x=10.6g
所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.6%
故答案為：10.6%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
98 44
9.8g y
=
y=4.4g
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量=100g+100g-4.4g=195.6g
答：反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為195.6g；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，該溶液呈中性，溶液的pH=7；
故答案為：=．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比可計(jì)算所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=碳酸鈉溶液質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液呈中性，由溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系，判斷反應(yīng)后溶液的pH．
點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．