Question

將4克不純的金屬R（含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）樣品，放入20克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定知道該金屬與鹽酸反應(yīng)后生成的氯化物中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則該樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

A．94.3%

B．95.3%

C．96.3%

D．97.3%

Answer 1

分析：根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行分析計(jì)算．根據(jù)題意，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故鹽酸中的氯離子都轉(zhuǎn)化成了氯化物中的氯離子，根據(jù)生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯的質(zhì)量，故計(jì)算出鹽酸中含氯的質(zhì)量就是M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：20克20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量是：20g×20%×

35.5

36.5

×100%≈3.9g；由元素質(zhì)量守恒可知，生成的氯化物中含氯元素的質(zhì)量為3.9g．由于生成的氯化物中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．所以，生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯的質(zhì)量．．樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.9g

4g

×100%=97.5%．由以上計(jì)算可知：
A、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94.3%，故A錯(cuò)誤；
B、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是95.3%，故B錯(cuò)誤；
C、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是96.3%，故A錯(cuò)誤；
D、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.3%，故A錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．