Question

根據(jù)如圖1實驗裝置圖，回答有關問題
（1）指出編號儀器名稱：①

 

．
（2）實驗室利用A裝置可制取氧氣，該反應的最適宜的化學方程式為

 

．用C裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是

 

，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上．
（3）實驗室制取并收集氫氣應選擇的裝置是

 

（從A～E中選擇），化學方程式為

 

，使用該套裝置制取氣體的優(yōu)點是

 

，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從

 

端進入．
（4）用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，測得試管內殘留液的pH如圖2中a點所示，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測測得的曲線如圖2，（pH為縱坐標，時間（秒）為橫坐標）．曲線中bc段發(fā)生化學反應方程式是

 

，cd段上升的原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,氫氣的制取和檢驗,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；C裝置來收集氧氣，是用排水法收集氧氣，想使集氣瓶內充有盡可能多的氧氣，要保持集氣瓶豎直；為防止集氣瓶內的氧氣在取出水槽的過程中逸出，要先把毛玻璃片蓋在集氣瓶口去分析解答；
（3）金屬鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，寫出反應的化學方程式即可；根據(jù)實驗室中制取氫氣的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據(jù)氫氣的密度及水溶性來選擇收集裝置；使用該套裝置制取氣體的優(yōu)點是即開即停，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a端進入，因為氫氣的密度比空氣的密度小；
（4）由圖2可知：測得試管內殘留液的pH如下圖中a點所示，因此a點是鹽酸和氯化鈣的混合物，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，ab是鹽酸和碳酸鈉的反應，曲線中bc段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和和氯化鈉的反應，cd上升的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉顯堿性，因此PH＞7．

解答：解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可只是酒精燈；
（2）如果實驗室用KClO₃與MnO₂混合加熱制O₂，可選用上述A裝置作為發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，C裝置來收集氧氣，是用排水法收集氧氣，想使集氣瓶內充有盡可能多的氧氣，就要保持集氣瓶豎直；為防止集氣瓶內的氧氣在取出水槽的過程中逸出，要先把毛玻璃片蓋在集氣瓶口；
（3）金屬鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應該選擇C或D裝置來收集氫氣；使用該套裝置制取氣體的優(yōu)點是即開即停，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a端進入，因為氫氣的密度比空氣的密度�。�
（4）由圖2可知：測得試管內殘留液的pH如下圖中a點所示，因此a點是鹽酸和氯化鈣的混合物，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，ab是鹽酸和碳酸鈉的反應，曲線中bc段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和和氯化鈉的反應，發(fā)生化學反應方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，cd上升的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉顯堿性，因此PH＞7．
答案：
（1）酒精燈
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑    在水中用玻璃片蓋緊集氣瓶口
（3）BC或BE       Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     能使反應隨時進行或停止   a
（4）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl    Na₂CO₃

點評：本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵．