Question

欲除括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，把選用試劑和化學(xué)方程式填入表中：

	選用試劑	化學(xué)方程式
NaCl（Na2CO3）
ZnSO4（CuSO4）
HCl（H2SO4）
NaNO3（AgNO3）

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去NaCl中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
要除去ZnSO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
要除去NaNO₃中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．
要除去NaNO₃溶液中的AgNO₃，實(shí)質(zhì)就是除去銀離子，可利用AgNO₃與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：

	選用試劑	化學(xué)方程式
NaCl（Na2CO3）	稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
ZnSO4（CuSO4）	鋅	Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
HCl（H2SO4）	氯化鋇溶液	H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
NaNO3（AgNO3）	氯化鈉溶液	NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．