1．下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（　　）
A．稀有氣體可做保護氣，因為原子最外層電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因為組成元素和分子構(gòu)成不同
C．NaOH溶于水溫度升高，因為Na+、OH-擴散吸收的熱量大于水合放出的熱量
D．水通電生成氫氣和氧氣，因為水分子中含有氫分子和氧分子

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很��；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A、稀有氣體可做保護氣，是因為稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，它們原子的最外層電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項解釋正確．
B、水和過氧化氫均是由氫元素和氧元素組成的，水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，故選項解釋錯誤．
C、NaOH溶于水溫度升高，因為Na+、OH-擴散吸收的熱量小于水合放出的熱量，故選項說法錯誤．
D、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子和氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的；且分子是由原子構(gòu)成的，故選項解釋錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一次化學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：
實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象
①第1～6滴有藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②第7～9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實驗①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實驗①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進行如下探究．
查閱資料I．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色．
【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解．其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體．
同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色
【實驗探究】為驗證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計如下實驗．請你填寫表中的空格．
實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不溶解，液體仍為無色猜想一錯誤
④將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍(lán)色猜想二正確
【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成
Na2Cu（OH）4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根據(jù)實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?br />（3）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了測定其組成，進行下列實驗：
①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失；
④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出．
（1）寫出X、Y的化學(xué)式：XBaSO4，YNH3．
（2）推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是Na2SO4、NH4NO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3，可能含有的物質(zhì)是NaCl．
（3）該實驗過程中涉及的化學(xué)方程式有（任意寫兩個）：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖（其中“”代表氫原子，“”代表氮原子，“”代表氧原子），下列敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生了變化
C．所得生成物Z和W的質(zhì)量比為9：15
D．該反應(yīng)中原子、分子種類都未發(fā)生變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在空氣中點燃鎂條，鎂不但能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也會與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2）．某學(xué)習(xí)小組擬對鎂在空氣中燃燒后的固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測定，設(shè)計如下實驗裝置，并進行實驗探究：

【查閱資料】
I．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；
II．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應(yīng)；
III.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性；
②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；
③關(guān)閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；
④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．
請你與他們一起完成下列問題的探究：
（1）檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是：關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手手掌緊貼錐形瓶外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；
（2）裝置B和裝置D的共同作用是吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進入C瓶；
（3）實驗步驟④鼓入空氣的作用是使產(chǎn)生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收；
（4）若裝置C 增重0.34g，固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（5）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中不能完全排出（寫一條）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由于使用汽車而造成的污染問題日益引起人們的關(guān)注．
（1）汽車尾氣中的污染物有NO和CO等．治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和 N2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；NO發(fā)生了還原反應(yīng)．
（2）使用氫能源汽車是治理汽車尾氣的一個有效途徑．在氫能源汽車行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化是從化學(xué)能開始，最終轉(zhuǎn)化為機械能．氫能源本身無毒、原料來源廣、可再生、燃燒產(chǎn)物是水，不污染空氣等優(yōu)點（填一點）．
（3）某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復(fù)合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的A等性能（填字母）
A．耐高溫、高彈性  B．透氣性好、耐磨  C．密度小，熔點低
其中使用的金屬材料一般為鈦合金，主要利用它的C等性能（填字母）
A．導(dǎo)熱性好  B．絕緣性好   C．硬度大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（　　）
A．
常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀釋
B．
向等質(zhì)量的Mg與MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸
C．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷放入鐵粉
D．
向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：取樣，滴入石蕊溶液
B．鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液：取樣，測酸堿度
C．分離木炭粉和氧化銅的混合物：向固體中加入足量的稀硫酸后過濾
D．除去CO中的CO2氣體和水蒸氣：將混合氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案