Question

如圖1是某同學自己設(shè)計的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里往外塞緊．A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接導線．試回答：
（1）其所用電源為

直流電

電，由圖可知A端為

正

極．
（2）當A端相連按的試管中得到的氣體是

氧氣

，可用

帶火星的木條

來檢驗．
（3）若與B端相連試管中氣體的體積為8mL，則與A端相連試管中氣體的體積為

4mL

．
（4）在某次電解水的實驗中加入了少量的氫氧化鈉（NaOH）溶液，測得了分別與電源正負兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如表：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是

開始時部分氧氣溶于水（或氧氣可能與電極材料發(fā)生了反應）

．
（5）結(jié)合水電解的實驗和如圖2所示的水電解過程的微觀示意圖，你能從圖中能得出哪些結(jié)論（任寫三條）．
①

水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣

；
②

水由氫元素和氧元素組成

；
③

在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分 （或化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變；或其它合理也可）

．

Answer 1

分析：電解水的實驗采用的是直流電，電解水實驗可簡單記憶為：正氧負氫一比二，這里的比是體積比，氧氣能是帶火星的木條復燃；氧氣溶于水的能力比氫氣強，所以常導致兩種氣體的體積比大于2：1，從圖中可知電解水的微粒示意圖表示：每兩個水分子分解成4個H原子和2個O原子，然后，每2個H原子構(gòu)成一個氫分子、2個O原子構(gòu)成一個氧分子；根據(jù)對電解水的微觀示意圖的理解，歸納在此變化過程中可得到的規(guī)律或認識．

解答：解：（1）電解水的實驗采用的是直流，電A端生成的氣體較少是氧氣，因此A端接電源的正極；
（2）電A端生成的氣體較少，是氧氣可用帶火星的木條檢驗，如果復燃即證明氧氣的存在；
（3）依據(jù)：正氧負氫一比二，可確定氧氣的體積；
（4）根據(jù)氧氣溶于水的能力比氫氣強，所以常導致氫氣與氧氣的體積比大于2：1；
（5）根據(jù)電解水的微粒示意圖，可以看出水分子、氫氣分子、氧氣分子都是由原子所構(gòu)成，即分子由原子構(gòu)成；據(jù)此也可對水的宏觀組成進行判斷，對比變化前后可發(fā)現(xiàn)，反應前構(gòu)成水分子的氫原子與氧原子和反應后構(gòu)成氫分子的氫原子與構(gòu)成氧分子的氧原子種類和數(shù)目都不變，即反應前后原子的種類和數(shù)目都不變；對比整個過程，還可以發(fā)現(xiàn)在變化過程中，分子分解成了原子但原子并未繼續(xù)分解而是重新結(jié)合成新的分子，即化學變化過程中分子可再分成原子，而原子不能再分；
故答案為（1）直流電   正     （2）氧氣   帶火星的木條     （3）4mL
（4）開始時部分氧氣溶于水（或氧氣可能與電極材料發(fā)生了反應）
（5）①水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣  ②水由氫元素和氧元素組成   ③在化學反應中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分   （或化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變；或其它合理也可）

點評：本題詳細考查電解水的實驗及水的電解的微觀過程，電解水實驗可簡單記憶為：正氧負氫一比二，這里的比是體積比．