Question

(12分)黃石市華新水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g	12 g	157.6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）4.4 （2）83.3%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量= 150g+12g-157.6g=4.4g

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X克

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

100：44=X：4.4g

X=10g

CaCO3% =10g/12g×100% = 83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算