Question

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?BR> 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去NaCl溶液中含有的Na2CO3 加入適量的稀鹽酸 B 鑒別NaCl和NaOH固體 加水溶解并測溫度 C 鑒別CO和CO2 氣體通入澄清石灰水 D 除去CaO中的CaCO3 加適量的稀鹽酸

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：除雜的基本原則是：除去雜質(zhì)，而不能引入新的雜質(zhì)，原理要簡單，過程要簡潔．而鑒別則主要是利用待鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合相應(yīng)的方法利用不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)分，依據(jù)以上兩個原則進(jìn)行分析判斷即可；

解答：解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，所以兩者加入適量的稀鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到較純凈的氯化鈉固體；
B、NaCl和NaOH固體溶于水時氫氧化鈉放熱溫度升高，而氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不會變化，所以用加水溶解并測溫度的方法可以鑒別兩者；
C、CO₂能與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀導(dǎo)致石灰水變渾濁，而一氧化碳不能與石灰水反應(yīng)，所以可以采用通入澄清石灰水的方法鑒別CO和CO₂；
D、氧化鈣與碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)，所以除掉碳酸鈣的同時也消耗掉了氧化鈣，因此用此方法除去CaO中的CaCO₃不合適，正確的方法應(yīng)該是高溫加熱，使碳酸鈣分解以起到除雜的目的；
故選D

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．