Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，同時還生成氯化鈉（）。燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)	累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	燒杯中溶液的總質(zhì)量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	150	232

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為_____g。

（2）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】18 16.65%

【解析】

（1）根據(jù)第一次總質(zhì)量減少100g+40g-134g=6g。第二次總質(zhì)量減少100g+80g-168g=12g，第三次總質(zhì)量減少100g+120g-202g=18g，第四次 總質(zhì)量減少100g+150g-232g=18g，即第三次恰好完全反應，恰好完全反應生成沉淀的質(zhì)量為18g。

（2）根據(jù)前三次都可以計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

以第一次實驗數(shù)據(jù)計算如下：

設氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，此時生成的沉淀的質(zhì)量為6g，對應的氯化鈣溶液的質(zhì)量為40g。

解得：x=16.65%

答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.65%。