【題目】下列是初中化學部分重要的實驗。請按要求填空:
(1)實驗A:觀察到反應后天平不平衡,原因是_________________________。該反應________(填“符合”或“不符合” )質量守恒定律。
(2)實驗B:銅片上的白磷燃燒,紅磷不燃燒,由此得出的結論是____________________ ,80℃熱水的作用是____________,涉及到的反應方程式_____________。
(3)實驗C:指出該實驗中能證明發(fā)生了化學變化的證據(jù)是_______________(寫一條),寫出與其對應的化學方程式________________________ 。
【答案】碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳,排放到空氣中 符合 物質燃燒溫度需要達到著火點 使溫度達到白磷的著火點和隔絕氧氣 黑色粉末變成紅色或澄清石灰水變渾濁 或
【解析】
(1)由于碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳,排放到空氣中,造成天平的左邊質量減輕;所以,觀察到反應后天平不平衡,天平指針向右偏轉;該反應遵守質量守恒定律;
(2)白磷的著火點是40℃,紅磷的著火點是240℃,薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明物質燃燒溫度需要達到著火點;該實驗過程中熱水的作用是:使溫度達到白磷的著火點和隔絕氧氣;白磷燃燒生成五氧化二磷,反應的化學方程為:;
(3)碳還原氧化銅的實驗時,所觀察到的現(xiàn)象是:黑色粉末變成紅色,說明反應生成銅;澄清石灰水變渾濁,說明生成二氧化碳氣體;化學變化的特征是產生了新物質,故上述兩個現(xiàn)象都說明產生了新的物質;對應的化學方程式分別為:、。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時,進行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答:
【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應
甲同學進行了實驗一,能觀察到的明顯現(xiàn)象是___________,同時測定反應后溶液的pH=2,說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應。
【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應
乙同學進行了實驗二,當?shù)稳霂椎蜗←}酸后,發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化,于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。
丙同學對此產生質疑,并利用實驗后的物質繼續(xù)探究:
【分析】丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度,讀出pH=12,說明上層清液中的溶質是_________。
【解釋】丙同學由此認為乙同學的結論不正確,原因是__________________。
【驗證】丙同學利用上述實驗后的廢液進行實驗,將試管②中物質全部倒入一大燒杯中,靜置,再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴加入,說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是____________。
【拓展】實驗探究一、二中,反應均涉及到的化學方程式是_________________。
丙同學將實驗一所得溶液緩慢加入的過程中,除上述現(xiàn)象外,大燒杯中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在進行某探究實驗時,小芳將98克氯酸鉀和二氧化錳的混合物在酒精燈下充分加熱后,然后將其在室溫下冷卻,稱量得到剩余的粉末的質量為69.2克。
(1)生成氧氣_____克;
(2)氯酸鉀中各元素的質量比,K:Cl:O=_____;
(3)請問98克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中氯酸鉀多少克_____?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢水,若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染且造成浪費。初三(2)班的同學,準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序”,結合其他有關化學知識對廢水進行處理。
(1)復習常見金屬活動性順序,在下面空格中分別填入對應的元素符號。
K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au
金屬活動性依次減弱
(2)設計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下:
請回答下列問題:
①整個實驗過程中多次采取過濾,該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______________________和玻璃棒。
②金屬X是__________________________,其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
③溶液Y是__________________________,利用其可除去銅中比銅活潑的金屬雜質。
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【題目】近年來有人提出了利用處理后的海水(主要成份是氯化鈉溶液)吸收含二氧化硫的廢氣,該方法的流程如下圖所示。下列說法正確的是
A.反應中硫元素的化合價發(fā)生變化
B.圖中反應① 屬于分解反應
C.反應③中,反應前后分子數(shù)目沒有變化
D.反應④中的反應物是兩種酸
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【題目】乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求計算:
(1)乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為_____;
(2)乙醇中碳元素和氫元素的質量比為_____(寫最簡比);
(3)乙醇的相對分子質量為_____;
(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為_____g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學活動小組的同學根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請根據(jù)下圖回答問題:
(1)主要成分為氧化鐵(Fe2O3)的鐵礦石的名稱是_____( 填“赤鐵礦”或“磁鐵礦”)。
(2)實驗開始時,先通入CO,排出裝置內的空氣后再點燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化鐵粉末,當紅棕色粉末變成_____色時停止加熱,玻璃管內物質冷卻后,停止通CO。
(3)寫出①處CO與氧化鐵反應的化學方程式_____。
(4)寫出②處發(fā)生反應的化學方程式_____。
(5)在③處點燃尾氣的目的是_____。
(6)下圖為有關金屬鐵的實驗。
①寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式_____,該反應的基本反應類型是_____。
②潔凈鐵釘久置空氣中生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和_____發(fā)生化學反應。
③鐵銹的主要成分是_____,寫 出一種防止鐵制品生銹的具體方法_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題:
(1)上述溶液中含溶質的質量為______,溶劑的質量為______。
(2)若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______。
(3)若向上述溶液中加入硝酸鈉,完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______。
(4)若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>20%,則應加入硝酸鈉______。
(5)若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>20%,則蒸發(fā)掉______水。
(6)若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>5%,則應加水______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于許多酒以及菠蘿、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇與少量存在的乙酸緩慢反應生成乙酸乙酯,使白酒帶香味,這也是陳釀越陳越珍貴的原因。下列關于乙酸乙酯說法正確的是 ( )
A.乙酸乙酯由14個原子構成B.乙酸乙酯是一種氧化物
C.乙酸乙酯的相對分子質量是88D.乙酸乙酯中碳、氧、氫元素質量比為2:4:1
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