Question

4．將2.6g某化合物在空氣中完全燃燒，生成了 4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物的組成元素是（　�。�

• A． 只含有碳、氫元素
• B． 一定含有碳、氫、氧三種元素
• C． 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• D． 以上三種情況都有可能

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．

解答 解：2.6g某化合物完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水．4.4gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.6g，所以該物質(zhì)中含氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．