某同學(xué)繪制如圖所示的a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
①在t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是
c＜b＜a
c＜b＜a
（填寫物質(zhì)序號(hào)）．t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?!--BA-->
不能
不能
（填寫“能”或“不能”）．點(diǎn)P表示的意義
t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等
t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等
．
②溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)是
b
b
，要從它的飽和溶液中得到大量晶體應(yīng)采用
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
的方法．要從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應(yīng)采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
．若要將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?!--BA-->
升高溫度（加入c物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）
升高溫度（加入c物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）
．
③t1℃時(shí)a的飽和溶液升高到t2℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”，后同），其溶解度將
增大
增大
．
④將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是
A
A
（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．A、b＞a＞c  B、a＞b＞c  C、a=b＞c．
分析：①根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法、t2℃時(shí) a物質(zhì)的溶解度和曲線中交點(diǎn)的含義考慮本題．②由圖示看曲線陡度小的就是溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)；根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法和不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；③根據(jù)t1℃時(shí)a的飽和溶液升高到t2℃溶質(zhì)和溶劑的變化情況考慮；根據(jù)溶解度曲線考慮溶解度大��；④根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮．
解答：解：①從t2℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t2℃時(shí)它們的溶解度由小到大順序是c＜b＜a；t2℃時(shí) a物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液質(zhì)量為75g；曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
②溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)是曲線陡度小的b物質(zhì)；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．所以b物質(zhì)從飽和溶液中得到大量晶體應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑；從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液；由于c溶液溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)都能由不飽和變?yōu)轱柡停?BR>③t1℃時(shí)a的飽和溶液升高到t2℃溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；根據(jù)溶解度曲線可知溶解度增大；
④因?yàn)轱柡腿芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法是：
溶解度
100g+溶解度
×100%，因?yàn)閠1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)溶解度大小是：b＞a═c所以t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是b＞a═c，升溫后a和b都變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是b＞a，c物質(zhì)升溫后會(huì)析出晶體，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：b＞a＞c．
故答案為：①c＜b＜a；不能；t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；②b；蒸發(fā)溶劑；冷卻熱飽和溶液；升高溫度（加入c物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）；③不變；增大；④A．
點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）A實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，其理由是
隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去
．
（2）B實(shí)驗(yàn)用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中K2處于關(guān)閉狀態(tài)下打開K1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；打開K1后，再打開K2時(shí)觀察到的現(xiàn)象
有氣泡生成且氣球變小
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．
【提出問題】燒杯的廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】一定含有的物質(zhì)：酚酞、水和
NaCl
，還含有能使酚酞變紅的物質(zhì)．
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈紅色．
【猜想】廢液中能使酚酞變紅的物質(zhì)：
A、只有氫氧化鈉    B、只有碳酸鈉     C、
碳酸鈉和氫氧化鈉
．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)用氯化鈣溶液來驗(yàn)證猜想．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的廢液于試管，逐滴加入氯化鈣溶液．
【結(jié)論解釋】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了確切的結(jié)論．
①根據(jù)部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繪制出右圖的關(guān)系曲線，則猜想中一定不成立的是
A
（填序號(hào)）．
②加入過量氯化鈣溶液后發(fā)現(xiàn)
廢液紅色褪去
則不含氫氧化鈉．
【拓展應(yīng)用】還可以用
鹽酸
代替氯化鈣溶液得出正確結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?麗水）為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%0的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為
10
10
克；此時(shí)若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進(jìn)行的操作是
先將剛好沉淀完全時(shí)所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干
先將剛好沉淀完全時(shí)所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干
．
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）某化學(xué)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繪制出了如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線，一位同
學(xué)就其中一種物質(zhì)的曲線進(jìn)行分析，得出了以下結(jié)論：
①t3℃該物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
②t2℃有一種物質(zhì)與該物質(zhì)的溶解度相等
③t1℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為10g
則他分析的曲線（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年九年級(jí)（下）第一階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)繪制如圖所示的a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
①在t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是    （填寫物質(zhì)序號(hào)）．t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?u>    （填寫“能”或“不能”）．點(diǎn)P表示的意義    ．
②溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)是    ，要從它的飽和溶液中得到大量晶體應(yīng)采用    的方法．要從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應(yīng)采用    ．若要將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?u>    ．
③t1℃時(shí)a的飽和溶液升高到t2℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    （填“變大”“變小”“不變”，后同），其溶解度將    ．
④將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是    （填寫選項(xiàng)序號(hào)）．A、b＞a＞c  B、a＞b＞c  C、a=b＞c．

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