Question

(8分) “侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)。

（1）溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl2和 ；沉淀N的化學(xué)式是 。

【方案二】氣體分析法

稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150 g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為162.7 g。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)中生成氣體的化學(xué)方程式： 。

（3）求該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出具體計(jì)算過程) 。

（4）假如稱量準(zhǔn)確，通過計(jì)算得到的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，你認(rèn)為其中可能的原因是 。

 

Answer 1

(8分)（1）NaCl； CaCO3 (各1分)； （2）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O (2分) ；

（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)

106 44

x 8.8g

106∶44=x∶8.8g

x =21.2g(1分)

×100%=98.6% (1分)

（4）部分CO2 溶于水(或CO2沒有及時(shí)全部排出)(1分)

【解析】

試題分析：【方案一】（1）根據(jù)溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl2說明加入x的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl2和NaCl，沉淀N的化學(xué)式是CaCO3；【方案二】

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)題中信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，再用化學(xué)方程式計(jì)算即可；（4）根據(jù)部分CO2 溶于水解答．

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算