Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

 

回答下列問題：

（1）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量___________溶液除去。

（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至________（填序號）。

A．完全蒸干時停止加熱

B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干

C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解______g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

Answer 1

（1）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl 

Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl  （注意：化學(xué)方程式的順序錯了不得分，因?yàn)轭}目中要求分別寫出加NaOH和Na₂CO₃參加反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（2）H₂SO₄  

（3）C

（4）50  有固體析出