Question

鎂、鋁、鐵分別跟稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時，則

1. A.
   參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為1：2：1
2. B.
   參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：1：3
3. C.
   參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：2：3
4. D.
   生成的氫氣在相同條件下的體積比為1：3：1

Answer 1

C
分析：根據(jù)根據(jù)題目信息和化學(xué)方程式：1．Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2.2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；3．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；由于生成等質(zhì)量的氫氣，所以在1和3的氫氣前都乘以三，相應(yīng)的Mg和Fe也都添了3，所以參加反應(yīng)的鎂鋁鐵的原子個數(shù)比是：3：2：3．
解答：根據(jù)化學(xué)方程式判斷：
1．Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
2.2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
3．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
由于生成等質(zhì)量的氫氣，所以在1和3的氫氣前都乘以三，相應(yīng)的Mg和Fe也都添了3，所以參加反應(yīng)的鎂鋁鐵的原子個數(shù)比是：3：2：3；故選C
點評：本考點中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用，又有化學(xué)方程式的書寫和實驗方案的評價，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問題就不難解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．