Question

在化學(xué)反應(yīng)中可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度．化學(xué)反應(yīng)速率與許多因素有關(guān)．試從以下現(xiàn)象中總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應(yīng)只得二價(jià)鐵鹽，得不到三價(jià)鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時(shí)，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)只能產(chǎn)生少量的CO₂，而與粉末狀大理石反應(yīng)卻能產(chǎn)生較多的CO₂；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅放出H₂的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發(fā)混有KNO₃的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO₃更易析出；⑨盛夏時(shí)節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快．填寫下表：

影響速率的 因 素	例   證	影響速率的 因 素	例   證	影響速率的 因 素	例   證
物質(zhì)本身的 性 質(zhì)		溫    度		濃   度
催 化 劑		接觸面積		/	/

Answer 1

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，一、該反應(yīng)必須是化學(xué)反應(yīng)；二、影響化學(xué)反應(yīng)速度即有快與慢的比較．

解答：解：①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒，這與氧氣的濃度有關(guān)，所以影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度．
②用鐵與鹽酸反應(yīng)只得二價(jià)鐵鹽，得不到三價(jià)鐵鹽，這是影響反應(yīng)產(chǎn)物的問題，不是影響反應(yīng)速率的因素．
③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快，這說(shuō)明有催化劑反應(yīng)速率加快．
④溶解蔗糖時(shí)，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快，說(shuō)明攪拌能加快溶解速率，溶解是物理變化，不是化學(xué)變化；
⑤稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)只能產(chǎn)生少量CO₂，而與粉末狀大理石卻能產(chǎn)生較多CO₂．這是因?yàn)橄×蛩崤c大理石的接觸面積不同，所以影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的接觸面積．
⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅放出H₂的速率比較快；這說(shuō)明物質(zhì)本身的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率的大�。�
⑦鎂、鋅、鐵等金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅卻不能，這說(shuō)明物質(zhì)本身的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率的大小．
⑧蒸發(fā)混有KNO₃的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO₃更易析出是因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，屬于物理變化；
⑨盛夏時(shí)節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快．說(shuō)明溫高越高，反應(yīng)速率越快．
⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，這與鹽酸的濃度有關(guān)，所以影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度
故答案為：⑥⑦；⑨；①⑩；③；⑤．

點(diǎn)評(píng)：做好本題須抓住兩點(diǎn)，一個(gè)是化學(xué)反應(yīng)，第二個(gè)是影響反應(yīng)速度，不是否反應(yīng)．